A quantidade de energia térmica necessária para derreter completamente 35 gramas de água a 0 graus Celsius pode ser calculada usando a fórmula:

Q =mL

onde:

Q é a energia térmica necessária (em Joules)
m é a massa da água (em quilogramas)
L é o calor latente de fusão da água (em Joules por quilograma)

O calor latente de fusão da água é a quantidade de energia necessária para transformar um quilograma de água de sólido em líquido em seu ponto de fusão. Para a água, o calor latente de fusão é 334 kJ/kg.

Substituindo os valores fornecidos na fórmula, obtemos:

Q =(0,035 kg)(334 kJ/kg) =11,69 kJ

Portanto, 11,69 kJ de energia térmica devem ser absorvidos para derreter completamente 35 gramas de água a 0 graus Celsius.