Quando um átomo de cloro ganha um elétron em sua camada energética externa, ele sofre uma alteração química e se torna um íon cloreto (Cl-). Este processo é conhecido como ganho de elétrons ou formação de ânions.

Em seu estado neutro, um átomo de cloro possui 17 elétrons, com a camada eletrônica mais externa contendo 7 elétrons. Quando ganha um elétron adicional, a camada eletrônica externa fica completa com 8 elétrons, alcançando uma configuração eletrônica estável.

Essa mudança na configuração eletrônica resulta na formação de um íon negativo porque o átomo de cloro passa a ter um elétron a mais que o número de prótons em seu núcleo. O elétron extra cria uma carga negativa geral, tornando-o um íon cloreto.

O elétron ganho ocupa o nível de energia mais externo do átomo de cloro, que é o terceiro nível de energia (n=3). Esta camada de elétrons expandida dá ao íon cloreto um raio atômico maior em comparação com o átomo de cloro neutro.

O processo de ganho de elétrons geralmente ocorre quando os átomos de cloro interagem com outros átomos ou moléculas durante reações químicas. Por exemplo, quando o gás cloro (Cl₂) reage com o sódio metálico (Na), os átomos de cloro ganham elétrons dos átomos de sódio, formando íons cloreto (Cl-) e íons sódio (Na+). Isso resulta na formação de cloreto de sódio (NaCl), um composto iônico.

Em resumo, quando um átomo de cloro ganha um elétron em sua camada energética externa, ele se transforma em um íon cloreto, adquirindo carga negativa e raio atômico maior devido ao aumento do número de elétrons.