A redução relativa da pressão de vapor é independente da temperatura porque é uma propriedade coligativa. As propriedades coligativas dependem apenas da concentração de partículas de soluto em uma solução, e não da temperatura.

A redução relativa da pressão de vapor é definida como a razão entre a redução da pressão de vapor de uma solução e a pressão de vapor do solvente puro. É expresso como:

$$\frac{P_{soln}^0-P_{soln}}{P_{soln}^0}$$

onde \(P_{soln}^0\) é a pressão de vapor do solvente puro e \(P_{soln}\) é a pressão de vapor da solução.

A redução da pressão de vapor de uma solução é causada pela presença de partículas de soluto na solução. Essas partículas competem com as moléculas do solvente por espaço na superfície da solução, o que reduz o número de moléculas do solvente que podem evaporar. Quanto mais partículas de soluto houver na solução, maior será a redução da pressão de vapor.

Contudo, a temperatura da solução não afecta a redução relativa da pressão de vapor. Isso ocorre porque a temperatura afeta da mesma maneira a pressão de vapor do solvente puro e a pressão de vapor da solução. Como resultado, a relação entre as duas pressões de vapor permanece a mesma, independentemente da temperatura.

Isto contrasta com outras propriedades coligativas, como elevação do ponto de ebulição e depressão do ponto de congelamento, que dependem da temperatura.