Por Brock Cooper Atualizado em 30 de agosto de 2022

Cada elemento é definido por quatro números quânticos que especificam o nível de energia de um elétron, a forma orbital, a orientação no espaço e o spin. Esses números são derivados de soluções da equação de Schrödinger para orbitais atômicos.

Etapa 1:Identifique o número quântico principal (n)

Localize o elemento na tabela periódica. O período em que o elemento aparece corresponde diretamente ao seu número quântico principal n, que indica a camada de energia. Por exemplo, o sódio (Na) está no período3, então n=3.

Etapa 2:Determine o número quântico azimutal (l)

l pode variar de 0 a n − 1. Para sódio, com n =3, os valores possíveis são 0,1 e 2, representando os subníveis s, p e d, respectivamente. Cada elétron no átomo ocupa uma dessas subcamadas.

Etapa 3:Encontre o número quântico magnético (m_l )

Para um dado l, o número quântico magnético m_l abrange de –l a +l em etapas inteiras. Se l=2, m_l pode ser –2, –1, 0, 1 ou 2, descrevendo a orientação do orbital d no espaço tridimensional.

Etapa 4:Atribuir o Número Spin Quantum (m_s )

Cada elétron pode ter spin para cima (+½) ou spin para baixo (–½). Este é o único conjunto permitido de valores para o número quântico de spin.

TL;DR

Números quânticos — n, l, m_l e m_s —descreva completamente cada elétron. O Princípio de Exclusão de Pauli garante que não há dois elétrons em um átomo que compartilhem um conjunto idêntico de todos os quatro números quânticos.