SenhoraLead/iStock/GettyImages
Considere um copo cheio de moléculas no estado líquido. Pode parecer calmo por fora, mas se você pudesse ver os minúsculos elétrons se movendo dentro do copo, então as forças de dispersão seriam óbvias. Também chamadas de forças de dispersão de Londres, em homenagem a Fritz London, são forças de atração eletrostática entre os elétrons. Cada molécula exibe algum grau dessas forças.
TL;DR (muito longo; não li)
A atração entre moléculas vizinhas causa forças de dispersão. A nuvem eletrônica de uma molécula é atraída pelo núcleo de outra molécula, de modo que a distribuição dos elétrons muda e cria um dipolo temporário.
O que causa as forças de dispersão
O que causa as forças de dispersão
A atração entre moléculas se enquadra na categoria de forças de Van der Waals. Os dois tipos de forças de Van der Waals são forças de dispersão e forças dipolo-dipolo. As forças de dispersão são fracas, enquanto as forças dipolo-dipolo são mais fortes.
Os elétrons que orbitam as moléculas podem se mover e ter diferentes distribuições de carga ao longo do tempo. Uma extremidade da molécula pode ser positiva enquanto a outra extremidade pode ser negativa. Um dipolo temporário existe quando você tem duas cargas opostas próximas uma da outra. Quando uma molécula entra em contato com outra, ela pode ser atraída por ela. Os elétrons da primeira molécula podem sentir uma atração pela carga positiva da segunda molécula, de modo que as forças de dispersão estão em ação. No entanto, a atração é fraca.
Exemplo de forças de dispersão
Exemplo de forças de dispersão
Observar substâncias como o bromo (Br2) ou o dicloro (Cl2) revela forças de dispersão. Outro exemplo comum é o metano (CH4). As únicas forças no metano são as forças de dispersão porque não existem dipolos permanentes. As forças de dispersão ajudam as moléculas não polares a se transformarem em líquidos ou sólidos porque atraem partículas.
O que causa uma força dipolo-dipolo
O que causa uma força dipolo-dipolo
Quando as moléculas polares se unem, aparecem forças dipolo-dipolo. Semelhante às forças de dispersão, os opostos se atraem novamente. Duas moléculas são atraídas uma pela outra porque possuem dipolos permanentes. Interações eletrostáticas acontecem entre esses dipolos. As moléculas podem se alinhar com as extremidades positivas atraídas pelas negativas. As forças dipolo-dipolo são mais fortes que as forças de dispersão.
Como determinar forças dipolo-dipolo
Como determinar forças dipolo-dipolo
A principal forma de determinar as forças dipolo-dipolo é observar as moléculas e verificar a polaridade. Você pode examinar a diferença de eletronegatividade entre os átomos para ver se eles são polares. A eletronegatividade mostra a capacidade dos átomos de atrair elétrons. Em geral, se esta diferença estiver entre 0,4 e 1,7 na escala de eletronegatividade, há polaridade e uma forte chance de existência de forças dipolo-dipolo.
