artista/iStock/GettyImages

Osmolaridade é a medida da concentração de um soluto em uma solução. É especificamente uma medida do número de moles de partículas de soluto num determinado volume de solução e é semelhante à molaridade, que mede o número de moles de soluto num determinado volume de solução. A osmolaridade pode ser calculada a partir do coeficiente osmótico, do número de partículas nas quais o soluto se dissocia e da molaridade do soluto.

As etapas

Etapa 1

Descreva a diferença entre osmolaridade e molaridade. Essa distinção se deve ao fato de que alguns solutos se dissociam quando se dissolvem, enquanto outros não. Por exemplo, o sal de cozinha (NaCl) dissocia-se nos seus iões componentes (Na+ e Cl-) quando se dissolve. Por outro lado, a glicose não se dissocia em partículas menores quando se dissolve.

Etapa 2

Defina as unidades de osmolaridade. A osmolaridade é medida em osmoles de soluto por litro de solução (osmol/L). Um osmol pode ser descrito informalmente como o número de moles de componentes do soluto em uma solução.

Etapa 3

Descreva o coeficiente osmótico. Este valor é o desvio de uma solução de teste em relação à solução ideal. O cálculo completo do coeficiente osmótico é complexo, mas é o grau de dissociação do soluto para casos simples. O coeficiente osmótico terá, portanto, uma faixa de 0 a 1 nestes casos, de modo que o coeficiente osmótico será 1 quando o soluto estiver completamente dissolvido.

Etapa 4

Calcule a osmolaridade a partir dos valores observados. A osmolaridade de uma solução pode ser dada como a soma de (yi)(ni)(Ci), onde yi é o coeficiente osmótico do soluto i, n é o número de partículas nas quais o soluto i se dissocia e Ci é a molaridade do soluto i.

Etapa 5

Meça a osmolaridade diretamente com um osmômetro. Esses dispositivos medem a osmolaridade de partículas específicas, como aquelas que reduzem a pressão de vapor de uma solução ou diminuem o ponto de congelamento de uma solução.