Por Kylene Arnold Atualizado em 24 de março de 2022
O número de Avogadro é aproximadamente igual a 6,022 x 10 ^ 23. Essa quantidade é a base para outra unidade de medida comumente usada em química, chamada mol. Um mol é uma quantidade igual ao número de Avogadro. Quando os cientistas, portanto, usam o Número de Avogadro, geralmente estão medindo quantidades molares. Uma dessas quantidades molares é a massa molar, que é igual ao número de gramas por mol dessa substância. A massa molar de um elemento é convenientemente igual ao seu número de massa atômica, que você pode encontrar na tabela periódica. Se você conhece o número da massa atômica de um elemento e a massa da sua amostra, poderá encontrar a massa de qualquer elemento da amostra usando o mol.
Etapa 1
Encontre a massa total da substância medindo-a em um balanço de massa. Não se esqueça de subtrair a massa do seu recipiente de medição ao fazer isso.
Por exemplo, se uma amostra de água pesa 13 gramas em seu copo e o copo tem massa de 3 gramas, a água tem massa de 10 gramas.
Etapa 2
Determine a fórmula química da substância. A água, por exemplo, tem a fórmula H2O.
Etapa 3
Encontre o número de massa atômica de cada elemento do composto. Esta informação está na tabela periódica, geralmente como um número decimal acima ou abaixo do símbolo químico. O número da massa atômica também é igual à massa em gramas de um mol desse elemento. Isso é chamado de massa molar. Por exemplo, o número de massa atômica do hidrogênio é 1,0079 e o do oxigênio é 15,999. Esses números também são iguais à massa molar de cada elemento.
Etapa 4
Adicione as massas molares de cada elemento do composto para encontrar a massa molar total da substância. Por exemplo, 1,0079 + 1,0079 + 15,999 =18,0148. Cada mol de água tem massa de 18,0148 gramas.
Etapa 5
Divida a massa do composto pela sua massa molar para determinar o número de moles na sua amostra. Por exemplo, 10 gramas de água divididos por 18,0148 gramas por mol equivalem a 0,5551 moles de água.
Etapa 6
Examine sua fórmula química para determinar a razão entre os moles do composto e os moles de cada elemento. Por exemplo, a água possui dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio em cada molécula. Portanto, em cada mol de água existem dois mols de hidrogênio e um de oxigênio.
Etapa 7
Multiplique o número de moles do seu composto por cada proporção composto-elemento. Para encontrar o número de moles de hidrogênio, por exemplo, multiplique 0,5551 moles de água por 2 moles de hidrogênio por mol de água. 0,551 * 2 =1,102, portanto há 1,102 moles de hidrogênio presentes em sua amostra. Usando o mesmo método, você pode determinar que também existem 0,5551 moles de oxigênio.
Etapa 8
Multiplique o número de moles de cada elemento pela massa molar desse elemento. Isso lhe dá a massa total de cada elemento em sua amostra. Por exemplo, 1,102 * 1,0079 =1,111 gramas de hidrogênio. Da mesma forma, 0,5551 * 15,999 =8,881 gramas de oxigênio.
Coisas necessárias
- Balanço de massa
- Tabela periódica dos elementos
