Por Claire Gillespie, atualizado em 24 de março de 2022

Em química analítica, uma titulação é uma técnica quantitativa em que uma solução de concentração conhecida (o titulante) é adicionada a um volume medido de outra solução de concentração desconhecida (o analito). O processo continua até que a reação entre as duas soluções esteja completa. Neste momento, denominado ponto de equivalência , o número de moles de titulante é igual ao número de moles de analito, permitindo calcular a concentração do analito com precisão.

TL;DR

O ponto de equivalência é alcançado quando as espécies reagentes estão estequiometricamente equilibradas. É detectado por uma mudança clara em um indicador ou um platô em um medidor de pH, indicando que não há reação adicional.

Tipos de titulação

• Titulações ácido-base – neutralização de um ácido por uma base ou vice-versa, comumente monitorada com um indicador colorido ou medidor de pH.
• Titulações redox – transferência de elétrons entre espécies, muitas vezes usando um agente oxidante ou redutor como titulante.
• Titulações complexométricas – formação de um complexo estável entre o analito e um ligante, útil para análise de íons metálicos.
• Titulações de precipitação – forma-se um precipitado no ponto de equivalência, como na titulação de um íon cloreto com nitrato de prata.

Equipamento Essencial

• Frasco ou copo Erlenmeyer (de preferência 250mL)
• Bureta precisa (resolução de 0,01mL) e suporte
• Balança analítica para medição de sólidos
• Água destilada e pipeta para diluição
• Solução indicadora (por exemplo, fenolftaleína, laranja de metila) ou um medidor de pH calibrado
• Vidraria para enxaguar sólidos em solução

Procedimento passo a passo

1. Pese ou meça o analito com precisão e transfira-o para o frasco. Se o analito for sólido, enxágue-o no frasco com água destilada.
2. Adicione água destilada até que o analito esteja completamente dissolvido e registre o volume final.
3. Se estiver usando um indicador colorido, adicione algumas gotas e agite suavemente para misturar.
4. Encha a bureta com o titulante, garantindo que não haja bolhas de ar, e registre o volume inicial.
5. Coloque o frasco sob a bureta, feche a torneira e comece a adicionar o titulante gota a gota.
6. Após cada adição, agite o frasco para garantir a mistura completa.
7. Continue adicionando o titulante até que o indicador mude de cor e permaneça assim, ou até que o medidor de pH mostre um platô indicando o ponto de equivalência.
8. Registre a leitura final da bureta. A diferença entre os volumes inicial e final, multiplicada pela concentração do titulante, é igual aos moles do analito.
9. Use os moles do analito e o volume conhecido da solução do analito para calcular sua concentração.

Para maior precisão, realize pelo menos duas titulações e calcule a média dos resultados. Sempre calibre sua bureta antes de cada execução e mantenha a ponta da bureta limpa e livre de gotas.

Seguindo essas práticas recomendadas, você pode localizar com segurança o ponto de equivalência e determinar concentrações com a precisão necessária para análises químicas rigorosas.