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When sugar dissolves in water, it remains in the liquid phase even as the water evaporates. Este comportamento exemplifica um soluto não volátil —uma substância que não contribui apreciavelmente para a pressão de vapor da sua solução.

TL;DR (muito longo; não li)

Um soluto não volátil não gera pressão de vapor, o que significa que não pode escapar de uma solução na forma de gás.

Solutos não voláteis

Uma solução típica consiste em um solvente e um ou mais solutos. Water is the most common solvent, and many solutes exhibit distinct behaviors when dissolved. Solutos não voláteis, como sacarose, cloreto de sódio ou proteínas, têm baixas pressões de vapor e altos pontos de ebulição, portanto permanecem na fase líquida mesmo sob temperaturas elevadas.

Solutos voláteis vs. não voláteis

A volatilidade reflete a propensão de um soluto para vaporizar. Substâncias com pontos de ebulição abaixo de 100°C (212°F) são geralmente consideradas voláteis; aqueles acima são não voláteis. Quando uma solução contendo um soluto volátil é aquecida, tanto o solvente quanto o soluto podem evaporar, produzindo um vapor que transporta moléculas de ambos os componentes. Em contraste, o aquecimento de uma solução de um soluto não volátil resulta em vapor composto quase exclusivamente pelo solvente, com o soluto permanecendo dissolvido.

Impacto das impurezas nos pontos de ebulição

As impurezas não voláteis aumentam o ponto de ebulição da solução. A adição de um soluto não volátil à água reduz o número de moléculas de água livres que podem escapar, diminuindo a pressão parcial de vapor da água e exigindo temperaturas mais altas para atingir a ebulição. As impurezas voláteis, se não reagirem com a solução, normalmente diminuem o ponto de ebulição porque aumentam a pressão total de vapor. Contudo, se uma impureza volátil reage quimicamente, o efeito na temperatura de ebulição torna-se imprevisível.