Por Claire Gillespie, atualizado em 24 de março de 2022

Numa solução, o soluto é o componente minoritário que se dissolve no solvente. Por exemplo, o sal é o soluto da água do mar e o isopropanol ou etanol são os solutos do álcool isopropílico.

TL;DR

Moles de soluto =massa de soluto (g) ÷ massa molar de soluto (gmol⁻¹).

O que é uma toupeira?

Um mol (mol) é uma unidade que conta entidades – átomos, moléculas, íons ou elétrons – usando a constante de Avogadro, 6,022×10²³ por mol. Um mol de qualquer substância tem o mesmo número de partículas que 12g de carbono-12.

Determinação da massa molar do soluto

Para encontrar a massa molar, consulte uma tabela periódica. Para solutos de elemento único, a massa molar é igual ao peso atômico do elemento. Para compostos, some os pesos atômicos de cada constituinte. Exemplo:Sódio (Na) =22,9898gmol⁻¹, Cloro (Cl) =35,4530gmol⁻¹. A massa molar do sal de cozinha (NaCl) é, portanto, 22,9898+35,4530=58,4538gmol⁻¹.

Calculando o número de moles

Pese o soluto em uma balança analítica. Suponha que você dissolva 200g de NaCl. Dividir a massa pela sua massa molar (≈58gmol⁻¹) dá:

200g ÷ 58gmol⁻¹≈3,45mol de soluto.

Usando moles para encontrar a molaridade

A molaridade (M) é definida como moles de soluto por litro de solução. Após preparar a solução, meça seu volume total. Por exemplo, 3,45mol de NaCl em 10L de água produzem:

3,45mol÷10L=0,345M.

Assim, a molaridade da solução é 0,345M.