Por WD Johnson Atualizado em 24 de março de 2022
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Os gases eram um enigma para os primeiros cientistas, perplexos com a sua liberdade de movimento e aparente leveza em comparação com líquidos e sólidos. Somente no século XVII é que os gases foram reconhecidos como um estado distinto da matéria. Um estudo subsequente revelou propriedades consistentes que definem os gases, todas decorrentes do facto de as partículas de gás terem muito mais espaço para se moverem livremente do que as partículas em sólidos ou líquidos.
Baixa Densidade
Os gases consistem em moléculas dispersas num determinado volume, tornando-os menos densos do que os seus homólogos sólidos ou líquidos. Essa baixa densidade confere fluidez aos gases, permitindo que as partículas se movam rápida e aleatoriamente umas sobre as outras, expandindo-se ou contraindo-se sem posicionamento fixo. As grandes distâncias médias entre as moléculas significam que as interações intermoleculares raramente impedem o movimento.
Forma ou volume indefinido
Os gases não possuem forma ou volume fixo. Seu movimento molecular aleatório permite que eles se expandam ou contraiam para ocupar todo o volume do recipiente que preenchem. Assim, o volume de um gás é definido pelo espaço disponível no seu recipiente. Os gases também respondem de forma previsível às mudanças de temperatura e pressão, expandindo-se ou contraindo-se de acordo.
Compressibilidade e expansibilidade
Como as moléculas de gás estão muito espaçadas, os gases são compressíveis – a pressão pode forçá-los a espaços mais apertados. Por outro lado, também são altamente expansíveis, preenchendo qualquer recipiente que ocupem. Esta dualidade sustenta muitos processos industriais e naturais.
Difusividade
O amplo espaço entre as moléculas do gás permite que diferentes gases se misturem rapidamente, formando uma mistura homogênea por difusão.
Pressão
O movimento constante das moléculas de gás cria pressão – força por unidade de área – nas paredes do recipiente. A pressão depende da quantidade de gás, do volume que ocupa, da temperatura e das condições de pressão externa.
