Spencer Platt/Getty Images Notícias/Getty Images

A mancha de cobre se desenvolve em uma reação bem definida e em vários estágios. Inicialmente, o metal fica vermelho escuro, depois preto e, finalmente, desenvolve a pátina esverdeada que adorna marcos icônicos como a Estátua da Liberdade, a Catedral de Berlim, o Palácio Belvedere de Viena e o Edifício do Parlamento de Victoria, B.C.

Embora a pátina possa ser uma característica arquitetônica, ela geralmente aparece como uma monstruosidade em itens domésticos de cobre. É possível removê-lo, mas isso expõe o metal subjacente a mais corrosão. Na maioria dos casos, a camada verde protege o cobre por baixo, contribuindo para a sua longa vida ao ar livre.

Mancha de cobre não enferruja

Tanto a ferrugem quanto o manchamento do cobre resultam da oxidação, mas são quimicamente distintos. A ferrugem se forma em metais que contêm ferro, produzindo óxidos de ferro que se descamam e aceleram a deterioração. A oxidação do cobre produz compostos de superfície estáveis ​​que permanecem aderentes e protegem o metal abaixo.

Quando o cobre sofre corrosão sob condições extremas – como água altamente ácida ou alcalina, ou água com altos níveis de sal ou oxigênio – pode ocorrer deterioração. Esses cenários são mais comuns em sistemas de encanamento.

Os estágios da corrosão do cobre

Estágio 1:Formação de Óxido de Cobre(I) (Cu₂O)

Quando o cobre é exposto ao oxigênio atmosférico, ele primeiro forma óxido de cobre(I):

4Cu+O₂→2Cu₂O

Isso dá ao metal uma tonalidade avermelhada.

Etapa 2:Conversão em Óxido de Cobre(II) (CuO)

O Cu₂O reage ainda mais com o oxigênio para produzir óxido de cobre (II), um composto preto:

2Cu₂O+O₂→4CuO

Colocar uma folha de cobre no queimador de um fogão a gás demonstra essa progressão do vermelho para o preto.

Etapa 3:Desenvolvimento da pátina protetora

Ao longo de meses ou anos, CuO e sulfeto de cobre (II) (CuS) - formados quando o enxofre no ar reage com o cobre - combinam-se com o CO₂ atmosférico e a umidade (OH⁻) para criar três constituintes principais da pátina:

• Cu₂CO₃(OH)₂
• Cu₃(CO₃)₂(OH)₂
• Cu₄SO₄(OH)₆

O ar poluído rico em enxofre acelera a formação de pátina, um processo impulsionado pelos subprodutos da combustão de combustíveis fósseis.

Limpeza e preservação do cobre

Alguns usuários apreciam a aparência envelhecida de pias e utensílios de cobre manchados, enquanto outros preferem um acabamento brilhante. Um ácido suave e não tóxico dissolverá os compostos da superfície sem danificar o metal. Alimentos básicos de cozinha, como vinagre branco e sal de cozinha, funcionam bem:

• Polvilhe sal sobre a superfície do cobre e esfregue com um pano embebido em vinagre; o cloreto de sódio e o ácido acético reagem para remover manchas.
• Para depósitos persistentes, ferva uma solução de água salgada no item de cobre, adicione vinagre e deixe a mistura descansar por alguns minutos.

Para evitar manchas futuras, aplique uma película protetora. O polidor de cobre ou a laca transparente podem vedar pias e peças decorativas, mas esses acabamentos não devem ser usados ​​em panelas que ficarão expostas a altas temperaturas.

Para obter orientações mais detalhadas, consulte Copper History &Conservation Resources da American Copper Association. .