Por Pheori Wiley, atualizado em 24 de março de 2022

Estrutura Molecular dos Sais

Os sais são sólidos iônicos, o que significa que seus íons constituintes estão ligados por fortes forças eletrostáticas. Dissolvê-los requer quebrar essas ligações e separar os íons.

Como a água resolve o problema

O índice de polaridade da água de 9 a torna o solvente mais eficaz para compostos iônicos. Cada molécula de água envolve um cátion ou ânion, estabilizando-o por meio de ligações de hidrogênio e interações eletrostáticas, que mantêm os íons separados em solução.

Outros solventes polares

Embora a água seja o solvente mais comum, outros líquidos de alta polaridade também podem dissolver certos sais. O dimetilsulfóxido (DMSO), com índice de polaridade de 7,2, é a segunda melhor alternativa, seguida pelo etanol (5,2) e pela acetona (5,1). Esses solventes funcionam melhor para sais moderadamente solúveis em água ou que formam ligações de hidrogênio mais fortes com o solvente.

Critérios de solubilidade

De acordo com a Purdue University, um sal é considerado solúvel se puder dissolver-se em água à temperatura ambiente até pelo menos 0,1 molL⁻¹ e insolúvel se a concentração não exceder 0,001molL⁻¹. Os sais solúveis comuns incluem cloreto de sódio, nitratos, cloretos e sulfatos. Os sais insolúveis geralmente contêm sulfetos, óxidos, hidróxidos, cromatos e fosfatos.

Para dados precisos de solubilidade, consulte a Enciclopédia do Novo Mundo ou o Chemical‑Ecology.net banco de dados.