Por David Chandler, atualizado em 24 de março de 2022

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A tabela periódica organiza os elementos em ordem crescente de número atômico – o número de prótons no núcleo. Essa ordenação expõe padrões sistemáticos no comportamento químico, que são exibidos em linhas (períodos) e colunas (grupos).

Número Atômico

O número atômico identifica exclusivamente cada elemento. Por exemplo, o número atômico do carbono é seis, correspondendo aos seus seis prótons.

Átomos Neutros

Um átomo neutro tem um número igual de elétrons e prótons. Assim, um átomo de carbono neutro contém seis elétrons e seis prótons.

Configuração Eletrônica

Os elétrons preenchem as camadas de energia do mais baixo para o mais alto. Os elétrons na camada mais externa – elétrons de valência – governam como um átomo se liga a outros.

Períodos

As linhas da tabela são chamadas de períodos. Todos os elementos de um período compartilham uma camada de valência; o número de elétrons de valência aumenta da esquerda para a direita. Quando uma concha é preenchida, um novo período começa.

Grupos

Colunas, ou grupos, reúnem elementos que compartilham a mesma contagem de elétrons de valência, conferindo-lhes propriedades químicas semelhantes. Por exemplo, os metais alcalino-terrosos (Grupo 2) possuem, cada um, dois elétrons de valência e exibem reatividade comparável.

Ao mapear o número atômico e a configuração eletrônica em uma grade bidimensional, a tabela periódica fornece uma estrutura preditiva para elementos conhecidos e ainda a serem descobertos.