Por Chris Deziel Atualizado em 24 de março de 2022

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TL;DR

Imediatamente após a destilação, a água é neutra (pH 7). Em poucas horas, absorve CO₂ do ar e cai para um pH ligeiramente ácido de cerca de 5,8.

Compreendendo ácidos, bases e pH

O pH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio em uma solução. Um pH mais alto significa menos prótons livres, enquanto um pH mais baixo indica uma concentração de prótons mais alta. A escala varia de 0 a 14:valores abaixo de 7 são ácidos, 7 são neutros e valores acima de 7 são básicos.

Na estrutura de Bronsted-Lowry, um ácido doa prótons (H⁺) na água e uma base os aceita. Ácidos fortes como o HCl reduzem drasticamente o pH, enquanto bases fortes como o NaOH o aumentam. Quando um ácido e uma base se encontram, eles se neutralizam e formam um sal; por exemplo, HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

Qual deve ser a aparência da água destilada

A destilação remove praticamente todos os sólidos dissolvidos e impurezas voláteis. Numa configuração ideal – fervendo a água, condensando o vapor e coletando o condensado – o líquido resultante deveria ser quimicamente puro e, em teoria, ter um pH de exatamente 7.

Por que a água pura fica levemente ácida

Mesmo após a destilação, a água não está totalmente imune aos gases atmosféricos. O dióxido de carbono (CO₂) se dissolve facilmente na água, formando ácido carbônico (H₂CO₃). Este ácido se dissocia para liberar íons hidrônio (H₃O⁺), que diminuem o pH:

2 H₂O + CO₂ → H₂O + H₂CO₃ → H₃O⁺ + HCO₃⁻

Normalmente, leva cerca de duas horas para que uma amostra recém-destilada se equilibre com a concentração ambiente de CO₂ e atinja seu pH final de aproximadamente 5,8.