Por  Joshua Wade Atualizado em 24 de março de 2022

A Tabela Periódica dos Elementos, como é conhecida hoje, foi desenvolvida pelo químico russo Dmitri Mendeleev e apresentada pela primeira vez no priodical Zeitschrift fār Chemie da química alemã em 1869. Mendeleev criou originalmente seu "Sistema Periódico" escrevendo as propriedades dos elementos em pedaços de cartões e organizando-os em ordem crescente de peso atômico. Mendeleev também determinou que a massa atômica relativa de alguns elementos foi calculada incorretamente. Ao corrigir isso, ele conseguiu colocar os elementos em seus lugares corretos na tabela. Mendeleev também deixou espaço para elementos que ainda não haviam sido descobertos. Em junho de 2010, a tabela periódica continha 118 elementos confirmados.

Na tabela periódica de elementos, colunas de elementos definem grupos de elementos que compartilham muitas propriedades comuns. Existem dois conjuntos de grupos na tabela periódica. O primeiro conjunto são elementos do Grupo A e também são conhecidos como elementos representativos. O segundo conjunto são elementos do Grupo B e também são conhecidos como metais de transição. Os elementos representativos são os elementos mais abundantes na Terra.

Elementos Representativos e Layout da Tabela Periódica

Elementos Representativos e Layout da Tabela Periódica

Na Tabela Periódica dos Elementos, os elementos são organizados em colunas conhecidas como “grupos” e linhas conhecidas como “períodos”. Os grupos contêm elementos com propriedades semelhantes que possuem o mesmo arranjo de elétrons em suas camadas externas, conhecidos como “elétrons de valência”, que determinam as propriedades do elemento e sua reatividade química, e como ele participará da ligação química. Os algarismos romanos acima de cada grupo determinam o número usual de elétrons de valência.

Os grupos são ainda divididos em Elementos Representativos e Metais de Transição. Os grupos 1A e 2A à esquerda e 3A a 8A à direita são classificados como Elementos Representativos, enquanto os elementos intermediários são classificados como Metais de Transição. Os elementos representativos também são conhecidos como "Grupo A", "Elementos do bloco S e P" ou "Elementos do grupo principal".

Significado do Layout

Significado do Layout

O layout da tabela periódica demonstra propriedades químicas recorrentes. Os elementos são listados em ordem crescente de número atômico (o número de prótons no núcleo atômico) e organizados de forma que elementos com propriedades semelhantes caiam nas mesmas colunas. Os elementos são listados com, entre outras informações, seu símbolo de elemento, número atômico e massa atômica.

Lista de Elementos Representativos no Bloco S

Lista de Elementos Representativos no Bloco S

Os elementos do Bloco S ou os elementos nas colunas 1A e 2A à esquerda da tabela periódica incluem Hidrogênio (H), Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K). Rubídio (Rb), Césio (Cs), Frâncio (Fr), Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra).

Lista de elementos representativos no bloco P

Lista de elementos representativos no bloco P

Os elementos do Bloco P ou os elementos nas colunas 3A a 8A à direita da tabela periódica incluem:

• Boro (B)
• Alumínio (Al)
• Gálio (Ga)
• Índio (In)
• Tálio (Tl)
• Carbono (C)
• Silício (Si)
• Germânio (Ge)
• Estanho (Sn)
• Lead (Pb)
• Ununquadium (Uuq)
• Nitrogênio (N)
• Fósforo (P)
• Arsênico (As)
• Antimônio (Sb)
• Bismuto (Bi)
• Oxigênio (O)
• Enxofre (S)
• Selênio (Se)
• Telúrio (Te)
• Polônio (Po)
• Flúor (F)
• Cloro (Cl)
• Bromo (Br)
• Iodo (I)
• Astatino (At)
• Hélio (Ele)
• Néon (Ne)
• Argônio (Ar)
• Criptônio (Kr)
• Xenônio (Xe)
• Rádon (Rn)

Usos da Tabela Periódica

Usos da Tabela Periódica

Um dos principais usos da tabela periódica é prever as propriedades químicas de um elemento com base em sua localização. Mendeleev usou as tendências de sua tabela para prever as propriedades de cinco elementos que ainda não haviam sido descobertos no momento em que ele construiu sua tabela. O tamanho do átomo, a capacidade de formar uma ligação química e a energia necessária para remover um elétron diminuem à medida que se move da esquerda para a direita ao longo de um período e aumentam à medida que se move para baixo em uma coluna.