Por Kevin Carr – Atualizado em 24 de março de 2022

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Os átomos se conectam através de ligações químicas compartilhando elétrons, um processo governado pela contagem de elétrons mais externos de cada elemento. O número de elétrons disponíveis para compartilhamento na camada externa é o que os químicos chamam de valência.

TL;DR (muito longo; não li)

O hidrogênio, junto com todos os elementos do primeiro grupo da tabela periódica, tem valência igual a um.

Elétrons de Valência

Elétrons de valência são os elétrons que residem no nível de energia mais alto que podem participar da ligação química. Na química covalente, esses elétrons são compartilhados entre átomos para satisfazer a regra do octeto, que afirma que uma configuração estável geralmente requer oito elétrons na camada externa. Quando um átomo já possui oito elétrons, ele se comporta como um gás nobre e permanece inerte. Átomos com menos de oito elétrons compartilharão ou transferirão elétrons para completar seu octeto.

Valência do Hidrogênio

O hidrogênio é um caso especial:seu orbital 1s pode acomodar apenas dois elétrons. O único elétron neste orbital é o seu elétron de valência, então o número de valência do hidrogênio é um. Ele pode compartilhar esse elétron solitário com outro átomo para preencher sua camada, ou pode perdê-lo para formar um próton (H+) em soluções ácidas. Devido a esta versatilidade, o hidrogénio liga-se a muitos elementos. Por exemplo, quatro átomos de hidrogênio se ligam a um átomo de carbono (valência quatro) para formar metano (CH4), e três átomos de hidrogênio se combinam com um átomo de nitrogênio (valência cinco) para produzir amônia (NH3).

Outros compostos de hidrogênio

A capacidade do hidrogênio de compartilhar ou doar seu elétron de valência permite formar ligações covalentes e iônicas. Ele pode doar seus elétrons para átomos eletronegativos, como flúor ou cloro, criando espécies iônicas como HCl+. O hidrogênio também pode emparelhar-se para produzir moléculas de H2. Em solução aquosa, o hidrogênio muitas vezes perde seu elétron, tornando-se o hidrônio (H+) que contribui para a acidez da solução.

Valência de outros elementos

Os elementos do grupo 1 - incluindo lítio, sódio e potássio - também têm valência um. Os elementos do grupo 2 (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário) possuem uma valência de dois. Os metais de transição (grupos 3 a 12) apresentam uma faixa de valências de um a sete, dependendo de sua configuração eletrônica e estado de oxidação.

Os átomos do grupo 13 (boro, alumínio) têm valência máxima de três. Os átomos do grupo 14 (carbono, silício, germânio) podem atingir uma valência de quatro. Os átomos do grupo 15 (nitrogênio, fósforo, arsênico) atingem no máximo cinco. Os átomos do grupo 16 (oxigênio, enxofre, selênio) chegam a seis. Os átomos do grupo 17 (flúor, cloro, bromo) podem chegar a sete. Os gases nobres (grupo 18) possuem oito elétrons de valência, mas, por já serem estáveis, são considerados como tendo valência zero.