Por Carter McBride – Atualizado em 24 de março de 2022

Determinar o número de camadas de elétrons, ou “anéis”, ao redor de um átomo é simples quando você conhece sua contagem de elétrons. As camadas de elétrons têm uma capacidade previsível:a primeira contém dois elétrons, a segunda oito, a terceira dezoito e assim por diante. Ao preencher os shells sequencialmente, você pode identificar quantos são necessários para qualquer elemento.

Etapa 1:Encontre a contagem de elétrons do átomo

Consulte a tabela periódica. O número atômico de um elemento é igual ao seu número de prótons e, para um átomo neutro, ao seu número de elétrons. Por exemplo, o néon tem um número atômico de 10, portanto contém dez elétrons.

Etapa 2:preencher o primeiro shell

Calcule a capacidade de uma casca com a fórmula 2×(n²), onde é o número da casca. A primeira camada (n=1) pode conter 2×1²=2 elétrons. Subtraia isso do total de elétrons. Com o néon, restam 10–2=8 elétrons.

Etapa 3:passar para o próximo shell

Aplique a mesma fórmula para a segunda camada (n=2):2×2²=8 elétrons. Como os elétrons restantes são iguais à capacidade da camada, esta está cheia e não sobram nenhum elétron. Assim, o néon possui duas camadas de elétrons.

Repita o processo para elementos com mais elétrons. Por exemplo, o argônio (número atômico18) preencheria duas camadas (2+8=10) e exigiria uma terceira camada (capacidade18) para acomodar os oito elétrons restantes.