Por Caroline Depalma, Atualizado em 24 de março de 2022
Hemera Technologies/PhotoObjects.net/Getty Images
Equilibrar equações químicas é uma habilidade fundamental em química, garantindo que a lei da conservação da massa seja verdadeira. Neste guia conciso, examinaremos o exemplo mais simples - formação de óxido de magnésio (MgO) a partir de magnésio (Mg) e gás oxigênio (O
2 ). As etapas foram projetadas para serem claras para estudantes, educadores e qualquer pessoa interessada em solidificar sua compreensão da estequiometria e da ligação iônica.
Etapa 1:Identificar Reagentes e Produtos
Escreva a equação desequilibrada:
Mg + O
2 → MgO
Etapa 2:contar átomos de cada lado
À esquerda, você tem 1 átomo de Mg e 2 átomos de O (já que O
2 é diatômico). À direita, você tem 1 átomo de Mg e 1 átomo de O.
Etapa 3:Aplicar Princípios de Ligação Iônica
O magnésio (um metal do grupo 2) normalmente forma um íon 2+, enquanto o oxigênio (um não metal do grupo 16) aceita dois elétrons para formar um íon 2−. A fórmula resultante, MgO, reflete esta proporção de 1:1 de Mg²⁺ para O²⁻.
Etapa 4:Equilibre a equação
Para corresponder à contagem de oxigênio, coloque um coeficiente de 2 antes do magnésio no lado do reagente e um coeficiente de 2 antes do MgO no lado do produto:
2 mg + O
2 → 2 MgO
Coisas que você precisa
- Tabela periódica (para confirmar estados de oxidação)
- Conhecimento básico de ligação iônica
- Lápis e papel (ou um aplicativo digital para anotações)
TL;DR
Para compostos iônicos, a proporção dos elementos geralmente reflete suas cargas típicas. Aqui, Mg (2+) emparelha com O (2−) para formar MgO, então você simplesmente dobra o coeficiente de magnésio para equilibrar o oxigênio.
Nota importante
Embora este exemplo seja simples, as reações do mundo real podem envolver múltiplos reagentes, produtos ou processos reversíveis. Sempre verifique seu contexto específico e, em caso de dúvida, consulte seu instrutor ou uma fonte confiável de química.
Referência
- Tro, Nivaldo. Química:uma abordagem molecular , 2007.
