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Chris Deziel Atualizado em 30 de agosto de 2022
Uma solução é uma mistura homogênea onde um soluto é disperso em um solvente. Na maioria das soluções cotidianas, a água serve como solvente e o soluto determina as propriedades da solução. Os químicos precisam de uma maneira precisa de descrever a concentração de soluto, e a unidade mais utilizada é a
molaridade (M). , definido como o número de moles de soluto por litro de solução.
O que é uma toupeira?
A toupeira é uma medida fundamental em química, ancorada no número de Avogadro (
6,022 × 10
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átomos ou moléculas). Um mol de qualquer substância tem massa, em gramas, igual à sua massa molar (o peso atômico ou molecular em unidades de massa atômica). Por exemplo, a massa atômica do hidrogênio é 1,008 amu, então um mol de hidrogênio pesa 1,008 gramas.
Para determinar a massa molar de um composto, adicione as massas atômicas de todos os átomos em sua fórmula (encontrada na tabela periódica). Depois de obter a massa molar, você pode converter uma amostra pesada em moles dividindo sua massa pela massa molar.
Exemplo:Hidróxido de sódio (NaOH) Na (22,990 g/mol), O (15,999 g/mol), H (1,008 g/mol). Massa molar =22,990 + 15,999 + 1,008 ≈ 40,0 g/mol. Uma amostra de 32 gramas contém 32 g ÷ 40,0 g/mol ≈ 0,80 moles.
Como calcular a molaridade
Com os mols de soluto conhecidos, você precisa do volume da solução em litros. Se você medir o volume em outra unidade, converta-o usando:
- 1 litro = 0,001 m
3
= 1.000 mL = 0,264 galões americanos = 33,81 onças fluidas
Molaridade (M) = moles de soluto ÷ litros de solução.
Exemplo ilustrativo:Sal na água
Calcule a molaridade de uma solução preparada dissolvendo 12 g de cloreto de sódio (NaCl) em 20 onças de água.
1. Moles de NaCl
Na (23,0 g/mol) + Cl (35,5 g/mol) = 58,5 g/mol. Moles =12 g ÷ 58,5 g/mol ≈ 0,205 moles.
2. Converter volume em litros
20 onças ÷ 33,81 onças/L ≈ 0,592 L.
3. Calcular Molaridade
0,205 moles ÷ 0,592 L ≈ 0,35 M.
Assim, a solução resultante tem uma molaridade de aproximadamente 0,35 M.
