Cloreto de amônio:propriedades ácidas, composição e usos práticos

Por Sushil Khadka – Atualizado em 30 de agosto de 2022

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Cloreto de amônio (NH₄ Cl), comumente chamado de sal amoníaco, é um sal cristalino branco formado pela reação da amônia (NH₃ ) com ácido clorídrico (HCl). É altamente solúvel em água e, quando dissolvido, produz uma solução ligeiramente ácida.

TL;DR

O cloreto de amônio é um sal de amônia solúvel em água que produz uma solução ligeiramente ácida. Na água, os íons cloreto geram H⁺, enquanto os íons amônio produzem OH⁻ através do equilíbrio com a amônia.

Cloreto de amônio aquoso

Dissolvendo NH₄ Cristais de Cl na água iniciam uma série de equilíbrios:

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 Estas reacções mostram que o sal se divide nos seus iões constituintes, e o ião amónio pode actuar como uma base fraca, enquanto o ião cloreto pode contribuir para a acidez através da formação de HCl em solução. 
 
Componente ácido
 
 Em solução aquosa, os íons cloreto associam-se à água para formar ácido clorídrico:
 
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 Como o HCl é um ácido forte, a solução geral tem um caráter levemente ácido. 
 
Componente Básico
 
 Os íons de amônio se equilibram com a água para gerar amônia e hidróxido:
 
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 Esta base fraca contrabalança a acidez mas não a neutraliza totalmente, deixando a solução ligeiramente ácida. 
 
Natureza ácida e usos
 
 A modesta acidez do cloreto de amônio pode ser confirmada com um medidor de pH, normalmente variando entre 5,5 e 6,5. Suas aplicações práticas incluem:
 
 
Fertilizante: Fornece amônia prontamente disponível para culturas como milho, trigo, cevada e arroz.
 
Tratamento de neve: Aplicado em pistas de esqui acima de 0°C (32°F) para endurecer a neve e melhorar a tração.
 
 
 O seu papel na agricultura e nos desportos de inverno demonstra a sua versatilidade e importância na química quotidiana.