Em uma equação de reação química, um número que aparece antes de uma fórmula química é chamado de
coeficiente . Os coeficientes são usados para equilibrar a equação, garantindo que o mesmo número de átomos de cada elemento apareça nos lados do reagente e do produto. Esta prática segue a lei da conservação da massa, que afirma que a massa não pode ser criada ou destruída numa reação química.
O número que aparece à direita do símbolo de um elemento em uma fórmula é um
subscrito . Os subscritos indicam o número de átomos desse elemento no composto e são fixos; eles não podem ser alterados ao equilibrar uma equação.
Equilibrando uma reação simples:hidrogênio e oxigênio para formar água
Equação não balanceada:
H2 +O2 → H2 Ó Passo 1 – Ajuste o lado do produto:
H2 +O2 → 2H2 Ó Passo 2 – Equilibrar átomos de hidrogênio:
2H2 +O2 → 2H2 Ó Resultado:Quatro átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio em ambos os lados, então a equação está equilibrada.
Etapas Gerais para Balanceamento de Equações Químicas
1. Identifique o composto mais complexo
Escolha um elemento que apareça em um único composto em um lado da equação. Adicione um coeficiente a esse composto para equalizar o número de átomos desse elemento em ambos os lados.
2. Equilibre íons poliatômicos como unidades inteiras
Mantenha íons como NO
3
-
ou CO
3
2-
intacto. Por exemplo:
Desequilibrado:
Ca + HNO3 → H2 + Ca(NO3 )2 Equilibrado:
Ca + 2HNO3 → H2 + Ca(NO3 )2 3. Equilibre os elementos restantes
Após manusear as espécies complexas, ajuste os coeficientes para quaisquer elementos restantes. Para combustão de heptano:
Desequilibrado:
C7 H16 +O2 → CO2 +H2 Ó Equilibrado:
C7 H16 +11O2 → 7CO2 + 8H2 Ó 4. Verifique seu trabalho
Conte cada elemento em ambos os lados para confirmar a igualdade. Para equações complexas, considere criar uma tabela para rastrear contagens de átomos.
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