Por Michael Juiz | Atualizado em 30 de agosto de 2022

Em química, um mol é a unidade que liga a massa de uma substância ao número de moléculas ou átomos que ela contém. Um mol equivale a 6,022×10²³ entidades – o número de Avogadro – o que o torna uma ferramenta essencial para análise quantitativa.

Etapa 1 – Identificar a Fórmula Molecular

Comece com a fórmula molecular exata do composto. A fórmula informa quantos átomos de cada elemento estão presentes em uma molécula. Por exemplo, água é H₂O, o que significa que cada molécula contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.

Etapa 2 – Recuperar Pesos Atômicos

Consulte uma tabela periódica para encontrar o peso atômico (também chamado de massa atômica) de cada elemento da fórmula. Os valores típicos são 1,008g/mol para hidrogênio e 16,00g/mol para oxigênio.

Etapa 3 – Calcular a Massa Molar

Multiplique o peso atômico de cada elemento pelo número de átomos desse elemento e some os resultados:

(2×1,008)+(1×16,00)=18,016g/mol

Este total, expresso em gramas por mol, é a massa molar do composto.

Etapa 4 – Converter massa em mols

Divida a massa da amostra (em gramas) pela massa molar para obter o número de moles:

25gH₂O÷18,016g/mol≈1,39mol

Ferramentas necessárias

• Tabela periódica (impressa ou digital)
• Calculadora científica

Siga estas etapas para calcular moles para qualquer produto químico, quer você esteja trabalhando em um laboratório ou estudando química.

Dominar os cálculos molares desbloqueia a capacidade de realizar cálculos estequiométricos precisos, projetar experimentos e interpretar dados analíticos.