Por escritor colaborador • Atualizado em 30 de agosto de 2022
Os átomos se ligam compartilhando elétrons, e conhecer a contagem de elétrons de um composto é o primeiro passo para compreender sua química. Usando a tabela periódica e a aritmética básica, você pode determinar quantos elétrons estão presentes em qualquer molécula ou íon.
Etapa 1:identificar os elementos e suas quantidades
Anote cada elemento da fórmula química e observe quantos átomos de cada um aparecem. Por exemplo:
- NÃO3 – Potássio (1 átomo), Nitrogênio (1 átomo), Oxigênio (3 átomos)
- SO4
2‑
– Enxofre (1 átomo), Oxigênio (4 átomos)
Etapa 2:recuperar números atômicos
Consulte uma tabela periódica confiável (por exemplo, a
Tabela Periódica PubChem
) para encontrar o número atômico de cada elemento – o número inteiro diretamente acima de seu símbolo. Nos exemplos acima:K=19, N=7, O=8, S=16.
Etapa 3:calcular a soma dos elétrons
Multiplique o número atômico de cada elemento pela sua contagem de átomos e adicione os produtos:
- NÃO3 :(19×1)+(7×1)+(8×3)=50 elétrons
- SO4
2‑
:(16×1)+(8×4)=48 elétrons (antes do ajuste de carga)
Etapa 4:ajuste para carga iônica
Para íons, modifique o total da Etapa 3 pelo valor da carga:adicione a carga para íons negativos, subtraia para íons positivos e deixe inalterada para espécies neutras. O íon sulfato carrega uma carga 2, então 48+2=50 elétrons.
Ferramentas necessárias
- Calculadora científica (ou planilha)
- Acesso a uma tabela periódica atualizada
Referências
- Whitten, K.W.; Davis, RE; Peck, L.; Stanley, G.G. Química , 2009.
