Cálculo de partículas subatômicas em átomos:um guia prático

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Por Andrew Youngker Atualizado em 30 de agosto de 2022

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Partículas subatômicas são os prótons, nêutrons e elétrons individuais que constituem a composição dos átomos. Com a ajuda da tabela periódica dos elementos, podemos calcular quantas partículas subatômicas existem em um determinado átomo. Prótons e nêutrons são encontrados dentro do núcleo de um átomo, enquanto os elétrons circundam o núcleo. A massa atômica ou número de massa é geralmente dada como decimal, devido ao número de isótopos encontrados e sua abundância relativa. Alguns isótopos conhecidos possuem um número específico de nêutrons e são úteis quando se fala em materiais radioativos.

Cálculos subatômicos básicos

Etapa 1

Localize o número atômico de um determinado elemento na tabela periódica; este é o número de prótons encontrados no núcleo. Geralmente está listado acima do símbolo do elemento. A identidade de um elemento é baseada no número de prótons encontrados no núcleo.

Etapa 2

Determine o número de elétrons usando o número atômico. Um átomo tem carga neutra, portanto as cargas positivas e negativas são iguais entre si. O número atômico também é o número de elétrons.

Etapa 3

Calcule o número de nêutrons pegando o número de massa e subtraindo o número de prótons encontrados no núcleo. O número de massa geralmente está localizado abaixo do símbolo do elemento e representa quanto um elemento pesaria em gramas dado um mol da substância. Como a massa está centralizada no núcleo, apenas os prótons e os nêutrons contribuem para o número de massa.

Cálculos de isótopos

Etapa 1

Localize o número atômico do número de prótons e elétrons no átomo na tabela periódica. O número de prótons e elétrons é igual ao número atômico.

Etapa 2

Calcule o número de nêutrons subtraindo o número atômico do número do isótopo. Por exemplo, o Carbono 14 tem uma massa isotópica de 14 e 6 prótons, então o número de nêutrons é igual a 8.

Etapa 3

Isótopos são elementos que diferem em massa. Como a massa é derivada do núcleo e os prótons dão a identidade de um elemento, o número de nêutrons difere nos isótopos.