Por Sean Lancaster
Atualizado em 30 de agosto de 2022

AlexRaths/iStock/GettyImages

As equações químicas são a linguagem da química – elas descrevem como as substâncias se transformam durante uma reação. Para transformações simples, uma única equação é suficiente, mas processos complexos geralmente envolvem múltiplas etapas. Nesses casos, os químicos combinam as semirreações individuais em uma equação geral única e equilibrada que captura cada reagente e produto.

Etapa 1 – Identificar todas as subreações

Liste cada etapa de meia reação, dissolução, precipitação ou deslocamento que contribui para o processo final. Cada linha representa uma porção distinta da química.

Etapa 2 – Montar o reagente total e os lados do produto

Escreva todos os reagentes à esquerda e todos os produtos à direita. Por exemplo, a transformação redox do ferro e do cobre envolve as semirreações:

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ e Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺.

Somá-los dá:

Fe²⁺ + Cu²⁺ + e⁻ → Fe³⁺ + Cu⁺ + e⁻.

Etapa 3 – Cancelar espécies comuns

Remova as espécies que parecem inalteradas em ambos os lados. No exemplo, o elétron se cancela, deixando:

Fe²⁺ + Cu²⁺ → Fe³⁺ + Cu⁺.

Etapa 4 – Equilibrar Massa e Carga

Certifique-se de que os átomos e as cargas estejam equilibrados. Para um exemplo não redox:

Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe.

Equilibrar os átomos requer dois átomos de alumínio de cada lado e dois átomos de ferro, produzindo a equação final:

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃.