Por Luc Braybury – Atualizado em 30 de agosto de 2022

Uma equação iônica líquida captura apenas os íons que realmente participam de uma reação química, omitindo os íons “espectadores” inalterados. É mais útil para reações que ocorrem em solução aquosa, onde eletrólitos fortes se dissociam totalmente em íons e conduzem eletricidade, enquanto eletrólitos fracos ou não eletrólitos contribuem minimamente para o conteúdo iônico.

Etapa 1 – Escreva a equação balanceada completa

Comece com a reação completa. Por exemplo:

CaCl₂ (aq) + 2AgNO₃ (aq) → Ca(NO₃ )₂ (aq) + 2AgCl(s)

Etapa 2 – Converter para a equação iônica total

Represente cada eletrólito forte como seus íons constituintes. Eletrólitos fracos permanecem como moléculas inteiras.

Ca ²⁺  + 2Cl ^–  + 2Ag ⁺  + 2NO₃ ^–  → Ca ²⁺  + 2NO₃ ^–  + 2AgCl(s)

Etapa 3 – Remova os íons espectadores para obter a equação iônica líquida

Identifique os íons que aparecem inalterados em ambos os lados da equação. Aqui, Ca ²⁺ e NÃO₃ ^– são espectadores.

2Cl ^– (aq) + 2Ag ⁺ (aq) → 2AgCl(s)