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Esteja você conduzindo um experimento de laboratório ou realizando um exame, calcular a molaridade é uma habilidade fundamental em química. A molaridade quantifica o quão concentrada é uma solução, expressa como o número de moles de soluto por litro de solução. O cálculo requer apenas uma fórmula simples e alguns dados importantes.
Compreendendo a fórmula
Na sua forma mais básica, a molaridade (M) é calculada dividindo o número de moles de soluto pelo volume da solução em litros:
M =moles de soluto ÷ litros de solução Essa relação costuma ser escrita como “molL⁻¹” ou “moles por litro”.
Descobrindo toupeiras
Para determinar os moles de um soluto, você precisa da massa do soluto, sua fórmula química e os pesos atômicos de seus elementos constituintes (obtidos na tabela periódica). Some os pesos atômicos para encontrar a massa molar e depois divida a massa do soluto por essa massa molar.
Medindo a solução
O volume da solução deve ser expresso em litros para a fórmula de molaridade. Se o volume for dado em mililitros, divida por 1.000 para converter para litros.
Juntando tudo
Exemplo:Dissolva 20g de NaOH em 500mL de água.
- Converter volume:500mL ÷ 1.000 =0,500L.
- Determine a massa molar de NaOH:Na(23g) + O(16g) + H(1g) =40gmol⁻¹.
- Calcule moles:20g ÷ 40gmol⁻¹ =0,500mol.
- Calcular molaridade:0,500mol ÷ 0,500L =1,0M.
Assim, a solução resultante tem uma molaridade de 1molL⁻¹.
Indo além
Depois de dominar a fórmula básica, você pode reorganizá-la para resolver qualquer incógnita – seja a quantidade de soluto, o número de moles ou o volume da solução – usando manipulação algébrica. Essa flexibilidade é essencial para cálculos estequiométricos, análises de titulação e preparação de soluções com concentrações desejadas.
