Por Allan Robinson
Atualizado em 30 de agosto de 2022
O cloreto de magnésio (MgCl₂) é um sal inorgânico versátil usado em todas as indústrias – desde materiais de construção até suplementos alimentares. Embora o composto puro seja MgCl₂, os produtos comerciais geralmente contêm suas formas hidratadas, MgCl₂·xH₂O. O sal provém principalmente da água do mar, onde é recuperado por mineração ou por processos de extração.
Etapa 1
Precipitar hidróxido de magnésio da água do mar. Ao adicionar cal apagada (Ca(OH)₂) à água do mar, os íons de magnésio (Mg²⁺) formam hidróxido de magnésio insolúvel (Mg(OH)₂). A reação é:
Mg²⁺ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺ .
Etapa 2
Converta o hidróxido de magnésio precipitado em hidratos de cloreto de magnésio usando ácido clorídrico. Esta conversão – conhecida como
Processo Dow —é amplamente empregado em escala comercial:
Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O .
Etapa 3
Transforme o carbonato de magnésio (MgCO₃), um mineral natural, em cloreto de magnésio. A reação prossegue da seguinte forma:
MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O . Esta rota é valiosa quando o MgCO₃ está disponível em quantidades comerciais.
Etapa 4
Gere cloreto de magnésio em laboratório, reagindo magnésio metálico com ácido clorídrico. Embora simples, a reação—
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ —é ineficiente para a produção em grande escala.
Etapa 5
Prepare cloreto de magnésio a partir de sulfato de magnésio (MgSO₄) e sal de cozinha (NaCl). Aquecer uma solução concentrada desses reagentes e depois resfriá-la rapidamente conduz à seguinte reação:
MgSO₄ + 2NaCl → MgCl₂ + Na₂SO₄ .
