Por Michael Merry
Atualizado em 30 de agosto de 2022

Compreender quanto de uma reação realmente ocorre é essencial em química. Quando um ou mais reagentes estão presentes em excesso, a reação é limitada pelo reagente limitante . Ao converter massas em moles, aplicar a equação balanceada e identificar as espécies limitantes, é possível calcular a massa exata dos produtos formados e a massa total que participa da reação.

Etapa 1 – Escreva a equação balanceada

Para um sistema simples de zinco-enxofre a reação é:

Zn + S → ZnS

Etapa 2 – Converter massas em moles

Calcule a quantidade de cada reagente em moles:

• Zinco:12,00 g ÷ 65,38 gmol⁻¹ =0,184 mol Zn
• Enxofre:7,50 g ÷ 32,06 gmol⁻¹ =0,234 mol S

Etapa 3 – Identificar o reagente limitante

A estequiometria é 1:1. Como 0,184 mol Zn <0,234 mol S, o zinco é o reagente limitante. Todo o zinco será convertido em ZnS, enquanto o excesso de enxofre permanecerá sem reagir.

Etapa 4 – Determinar o excesso de reagente e a massa total da reação

Excesso de enxofre:

• 0,234 mol S – 0,184 mol Zn =0,050 mol S
• 0,050 mol S × 32,06 gmol⁻¹ =1,60 g S (não reagido)

Massa total que realmente participa da reação:

• 12,00 g Zn + 7,50 g S – 1,60 g S =17,90 g

Etapa 5 – Calcule a massa do produto

A massa de ZnS produzida é igual à massa da reação:

0,184 mol ZnS × 97,44 gmol⁻¹ =17,90 g ZnS

Coisas que você precisa

• Caneta e papel
• Calculadora científica

TL;DR

Massa molar é a massa de um mol de uma substância; uma toupeira contém 6,022×10²³ entidades. A estequiometria permite converter entre massa, moles e número de moléculas.