TL;DR

A maioria dos átomos de hidrogênio não contém nêutrons. Os raros isótopos deutério e trítio contêm um e dois nêutrons, respectivamente.

Plano de fundo

Durante o início do século XX, o protão e o electrão estavam bem caracterizados, mas os números da massa atómica excediam consistentemente os números atómicos, o que implica que outra partícula de massa semelhante – o neutrão – estava presente no núcleo. Em 1932, o físico James Chadwick confirmou a sua existência.

O número atômico indica o número de prótons. Átomos estáveis ​​e neutros têm números iguais de prótons e elétrons, o que lhes confere uma carga líquida zero. As unidades de massa atômica (amu) são definidas como um duodécimo da massa de um átomo de carbono-12, que contém 6 prótons e 6 nêutrons; portanto, um próton ou nêutron ≈1amu.

Isótopos de Hidrogênio

O hidrogênio, o elemento mais leve, existe em três isótopos estáveis:

07 
 Todos os isótopos carregam um único próton e um único elétron, mantendo a neutralidade elétrica. 
 
Aplicativos
 
Prótio (¹H)
 
 Protium é o isótopo mais abundante. Embora o hidrogênio livre raramente exista na Terra, ele forma compostos como água (H₂O) e hidrocarbonetos. A combustão do hidrogênio emite apenas calor e água, tornando-o um vetor de energia limpa. 
 
Deutério (²H)
 
 O deutério ocorre naturalmente em uma proporção de ~1 em 6.420 átomos de hidrogênio. Quando combinado com oxigênio, forma água pesada (D₂O), que tem um ponto de congelamento mais alto (3,8°C) do que a água comum. A água pesada serve como moderador de nêutrons em reatores nucleares e é valiosa na pesquisa científica, embora altas concentrações (>25%) possam ser prejudiciais aos tecidos biológicos. 
 
Trítio (³H)
 
 O trítio é radioativo, decaindo com meia-vida de 12,28 anos. É produzido em reatores nucleares. Apesar da sua radioatividade, o trítio é utilizado em sinais luminosos de longa duração, em experiências de rastreio e em certos projetos de armas nucleares.