Você está perguntando sobre a reação do trifluoreto de bromo (BrF₃), e não do "trifluoreto 0,196". Veja como podemos abordar esse problema:

Compreendendo a reação

O trifluoreto de bromo (BrF₃) é um poderoso agente oxidante e pode reagir com muitas substâncias, inclusive ele mesmo. Uma reação comum é a reação de desproporção onde o BrF₃ reage para formar bromo (Br₂) e pentafluoreto de bromo (BrF₅):

3 BrF₃ → Br₂ + 2 BrF₅

Estequiometria e cálculo

* Balanceando a equação: A equação acima já está balanceada. Isso significa que 3 moles de BrF₃ reagem para formar 1 mol de Br₂.

* Moles de BrF₃: Você recebe 0,196 moles de BrF₃.

* Moles de Br₂: Usando a razão estequiométrica da equação balanceada:

(0,196 moles de BrF₃) * (1 mole de Br₂ / 3 moles de BrF₃) =0,0653 moles de Br₂

Portanto, 0,0653 moles de bromo serão formados após a reação completa de 0,196 moles de trifluoreto de bromo.