Você está absolutamente certo! Este é um exemplo clássico de reação de deslocamento único. Aqui está a equação química balanceada e um detalhamento:

Reação:

2 Al(s) + 3 H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3 H₂(g)

Explicação:

* Alumínio (Al) é um metal reativo que reage prontamente com ácidos.
* Ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um ácido forte.
* Sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃) é um sal solúvel que se dissolve em água.
* Gás hidrogênio (H₂) é produzido como subproduto.

O que acontece:

1. Os átomos de alumínio (Al) reagem com os íons de hidrogênio (H⁺) do ácido sulfúrico.
2. Os átomos de alumínio perdem elétrons e se transformam em íons de alumínio (Al³⁺).
3. Os íons hidrogênio ganham elétrons e formam gás hidrogênio (H₂).
4. Os íons de alumínio combinam-se com os íons sulfato (SO₄²⁻) para formar sulfato de alumínio, que se dissolve em água.

Pontos principais:

*Esta reação é exotérmica, o que significa que libera calor.
* A reação é vigorosa, produzindo bolhas de gás hidrogênio.
* O gás hidrogênio é inflamável, portanto, deve-se ter cuidado ao realizar esta reação.