Nomeando compostos iônicos:um guia passo a passo
Veja como nomear ligações iônicas:
1. Cátion primeiro, ânion depois
* Cátion: O íon carregado positivamente (metal).
* Ânion: O íon carregado negativamente (não metálico).
2. Use os nomes dos elementos
* O nome do cátion permanece o mesmo.
* O nome do ânion recebe uma mudança de sufixo:
* -ide: Para a maioria dos não-metais, substitua a terminação por "-ide".
* Exemplo:O cloro se transforma em cloreto.
* -ite: Para íons poliatômicos que terminam em "-ite"
* Exemplo:Sulfito permanece sulfito.
* -ate: Para íons poliatômicos que terminam em "-ate"
* Exemplo:O sulfato permanece sulfato.
3. Lidar com casos especiais
* Metais de transição: Alguns metais de transição formam múltiplos íons. Use algarismos romanos para indicar sua carga.
* Exemplo:FeCl₂ é cloreto de ferro (II) porque o Fe tem carga +2.
* Íons poliatômicos: Esses íons são grupos de átomos com carga geral. Você precisará aprender seus nomes e acusações.
* Exemplo:Na₂SO₄ é Sulfato de Sódio (sulfato é um íon poliatômico).
Exemplos:
*NaCl:Cloreto de Sódio
* MgO:Óxido de Magnésio
* Al₂O₃:Óxido de Alumínio
* CuCl₂:Cloreto de Cobre (II)
* NH₄Cl:Cloreto de Amônio
Pontos-chave
* Sempre escreva o cátion primeiro e o ânion depois.
* São utilizados os nomes dos elementos, com o nome do ânion modificado.
* Lembre-se de usar algarismos romanos para metais de transição com múltiplas cargas possíveis.
* Os íons poliatômicos são grupos de átomos com carga geral.
* Você pode usar uma tabela periódica para ajudar a identificar metais e não metais e suas cargas típicas.
