Veja por que uma ligação iônica é esperada entre o magnésio (Mg) e o enxofre (S):

* Diferença de eletronegatividade: O magnésio tem baixa eletronegatividade (1,31), enquanto o enxofre tem maior eletronegatividade (2,58). Esta diferença significativa na eletronegatividade (1,27) indica uma forte tendência do enxofre atrair elétrons do magnésio.

* Configuração Eletrônica:
* O magnésio (Mg) possui dois elétrons de valência em sua camada externa. Ele perde prontamente esses dois elétrons para atingir uma configuração de octeto estável, como o gás nobre néon (Ne).
* O enxofre (S) tem seis elétrons de valência. São necessários mais dois elétrons para atingir uma configuração de octeto estável, como o gás nobre argônio (Ar).

* Formação de íons:
* O magnésio perde seus dois elétrons de valência para se tornar um íon com carga positiva (Mg²⁺).
* O enxofre ganha dois elétrons para se tornar um íon com carga negativa (S²⁻).

* Atração Eletrostática:
* Os íons com carga oposta (Mg²⁺ e S²⁻) atraem-se devido a forças eletrostáticas, formando uma ligação iônica.

O resultado:

A forte atração eletrostática entre os íons de magnésio carregados positivamente (Mg²⁺) e os íons sulfeto carregados negativamente (S²⁻) resulta na formação de um composto iônico, o sulfeto de magnésio (MgS).