Não é totalmente correto dizer que as ligações covalentes são *sempre* insolúveis em água. Aqui está uma explicação mais sutil:

As próprias ligações covalentes não determinam a solubilidade em água. O que importa é a *molécula* formada por essas ligações covalentes.

Aqui está o porquê:

* A água é uma molécula polar: As moléculas de água têm uma extremidade positiva (perto dos átomos de hidrogênio) e uma extremidade negativa (perto do átomo de oxigênio). Esta polaridade permite que a água forme fortes ligações de hidrogênio com outras moléculas polares.

* Moléculas polares se dissolvem em água: Quando uma molécula polar como o açúcar (glicose) é colocada na água, as moléculas de água circundam a molécula do açúcar, formando ligações de hidrogênio com os grupos polares do açúcar. Essa interação quebra a molécula de açúcar e permite que ela se dissolva.

* Moléculas apolares são insolúveis em água: Moléculas apolares, como o petróleo, não têm a mesma polaridade. As moléculas de água não conseguem formar fortes ligações de hidrogênio com elas, então permanecem separadas e não se dissolvem.

Portanto, a solubilidade de um composto covalente em água depende de sua polaridade geral:

* Moléculas covalentes polares: Essas moléculas têm uma distribuição desigual de elétrons, criando cargas parciais. Eles são *solúveis* em água porque podem formar ligações de hidrogênio com moléculas de água. Exemplos:açúcar, etanol.
* Moléculas covalentes não polares: Essas moléculas têm uma distribuição uniforme de elétrons, não resultando em cargas parciais. Eles são *insolúveis* em água porque não podem formar ligações de hidrogênio com moléculas de água. Exemplos:petróleo, metano.

Principal conclusão: Não é a ligação covalente em si, mas a *polaridade* da molécula criada pela ligação que determina a solubilidade em água.