A solubilidade do ácido salicílico em água
diminui quando ácido clorídrico (HCl) é adicionado. Aqui está o porquê:
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O ácido salicílico é um ácido fraco: Existe em equilíbrio com sua base conjugada, o íon salicilato (C₇H₅O₃⁻).
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HCl é um ácido forte: Ioniza completamente na água, proporcionando alta concentração de íons H⁺.
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Princípio de Le Chatelier: Quando HCl é adicionado, a alta concentração de íons H⁺ desloca o equilíbrio de ionização do ácido salicílico para a
esquerda . Isto significa que mais moléculas de ácido salicílico permanecem na sua forma indissociada, que é menos solúvel em água.
Aqui está uma explicação simplificada: 1. O ácido salicílico é parcialmente solúvel em água porque uma pequena quantidade dele ioniza, formando o íon salicilato (C₇H₅O₃⁻). Este íon é mais polar e, portanto, mais solúvel em água do que a molécula de ácido salicílico não dissociada.
2. Quando o HCl é adicionado, os íons H⁺ do HCl reagem com os íons salicilato, formando ácido salicílico não dissociado. Isto reduz a concentração de íons salicilato em solução.
3. Para restabelecer o equilíbrio, mais moléculas de ácido salicílico passarão do estado dissolvido para a forma indissociada. Isto leva a uma diminuição na solubilidade geral do ácido salicílico.
Em suma, a adição de HCl suprime a ionização do ácido salicílico, fazendo com que uma maior quantidade dele permaneça na sua forma menos solúvel e indissociada.
