Por Jason Thompson, atualizado em 30 de agosto de 2022

Ao estimar a quantidade necessária de uma substância, o peso ou o volume por si só podem ser enganosos. Variações de densidade significam que um item pesado e compacto pode conter muito menos moléculas do que um item leve e poroso. Os químicos superam isso usando o mole , uma unidade que conta partículas em vez de massa ou espaço. Um mol equivale a aproximadamente 6,022×10 ²³ átomos, moléculas ou íons.

Definição

Massa molar é a massa de um mol de uma substância, expressa em gramas por mol (gmol ^-1 ). É a razão entre a massa de uma amostra e o número de partículas que ela contém. Conhecer a massa molar permite converter entre gramas e moles com uma simples multiplicação ou divisão.

Configuração Experimental

Medições precisas dependem da quantidade correta de reagente. Por exemplo, se um protocolo requer 2 moles de carbono puro, calcule a massa necessária da seguinte forma:

• Massa molar do carbono =12,01gmol ^-1
• 2mol×12,01gmol ^-1 =24,02g

Pesar 24,02g de carbono garante que a reação receba a quantidade estequiométrica exata.

Análise Experimental

A comparação dos volumes ocupados por quantidades iguais de moles de diferentes substâncias revela insights sobre o tamanho molecular e o empacotamento. Se 1 mol da substância A ocupa um volume maior do que 1 mol da substância B, as moléculas de A são provavelmente maiores ou menos eficientemente compactadas.

Cálculos de porcentagem em massa

A massa molar ajuda a determinar a contribuição de cada elemento para a massa total de um composto. Tomemos 28,00g de monóxido de carbono (CO) como exemplo:

• Massa molar do carbono =12,01gmol ^-1
• Massa molar de oxigênio =16,00gmol ^-1
• Massa molar total de CO =12,01+16,00=28,01gmol ^-1
• Fração de massa de carbono =(12,01/28,01)×100=42,89%

Assim, o carbono representa 42,89% da massa do CO.

Predição de massas molares

Quando um novo composto é sintetizado, sua massa molar pode ser calculada sem medição laboratorial, somando as massas molares de seus átomos constituintes. Essa abordagem preditiva agiliza a preparação de reagentes e os cálculos estequiométricos.