Quando eletrólitos ligados ionicamente são adicionados à água, ocorrem várias coisas:

1. Dissociação:
* As ligações iônicas que mantêm o eletrólito unido se rompem.
* Os íons individuais (cátions e ânions) ficam rodeados por moléculas de água, formando o que é chamado de concha de hidratação.
* Este processo é chamado de dissociação .

2. Condutividade:
* A presença de íons livres na solução permite o fluxo de corrente elétrica.
* É por isso que os eletrólitos conduzem eletricidade.

3. Propriedades Coligativas:
* A presença de íons dissolvidos afeta as seguintes propriedades da solução:
* Redução da pressão de vapor: A pressão de vapor da solução diminui em comparação com a água pura.
* Elevação do ponto de ebulição: O ponto de ebulição da solução aumenta em comparação com a água pura.
* Depressão do ponto de congelamento: O ponto de congelamento da solução diminui em comparação com a água pura.
* Pressão Osmótica: A pressão osmótica da solução aumenta em comparação com a água pura.

4. Reações Químicas:
* Os íons dissolvidos podem participar de reações químicas.
*Isso é importante em muitos processos biológicos, como impulsos nervosos e contrações musculares.

5. Alterações de pH:
* A adição de eletrólitos pode influenciar o pH da solução.
* Por exemplo, ácidos e bases fortes dissociam-se completamente na água, levando a alterações significativas de pH.

No geral, a adição de eletrólitos ligados ionicamente à água resulta em uma solução com:

* Maior condutividade
* Propriedades coligativas alteradas
* Potencial para reações químicas
* Possíveis alterações de pH

Os efeitos específicos dependem da natureza do eletrólito (sua força, concentração e propriedades químicas).