Por Brooke Yool • Atualizado em 30 de agosto de 2022

Ponto final de titulação

Em uma titulação, você determina a concentração de uma solução desconhecida adicionando um reagente de concentração conhecida. O ponto final ocorre quando a razão estequiométrica dos dois reagentes é exatamente atingida – sem excesso de nenhum deles. O volume de titulante usado permite calcular a concentração desconhecida.

Função de um indicador

Como a maioria das reações não são visualmente distintas no ponto final, adicionamos um indicador sensível ao pH ou formador de complexo. Quando a reação atinge a equivalência, a estrutura molecular do indicador muda, produzindo uma mudança de cor visível que sinaliza a conclusão.

Escolhendo o indicador certo

As titulações ácido-base exigem um indicador cuja transição de cor se alinhe com o pH final esperado. Ao esboçar uma curva de titulação (pH versus volume de titulante), você pode selecionar um indicador que muda de cor na inclinação mais acentuada – normalmente dentro de 0,5 unidades de pH do ponto de equivalência.

Indicadores Naturais

Os pigmentos de antocianina nas plantas servem como indicadores naturais clássicos. Por exemplo, um extrato de repolho roxo fica verde-azulado em uma base e rosa em um ácido. As pétalas das flores também podem mudar de cor com o pH do solo, ilustrando o mesmo princípio.

Considerações Práticas

As variações de temperatura e pressão podem alterar a resposta de um indicador e os indicadores de pH fornecem apenas valores aproximados. Para medições precisas, use um medidor de pH calibrado em vez de confiar apenas na mudança de cor.