O hidrogênio forma apenas ligações simples porque possui apenas um elétron de valência para compartilhar. Aqui está o porquê:

* Elétrons de Valência: O número de elétrons na camada mais externa de um átomo (camada de valência) determina quantas ligações ele pode formar. O hidrogênio possui apenas um elétron em sua camada de valência.
* Regra do octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir uma configuração estável de oito elétrons de valência (a regra do octeto). O hidrogênio, entretanto, é uma exceção. Só precisa de dois elétrons para alcançar a estabilidade.
* Formação de vínculo: Uma ligação simples é formada quando dois átomos compartilham um par de elétrons. Como o hidrogênio tem apenas um elétron para compartilhar, ele só pode formar uma ligação simples.

Portanto, o hidrogênio só pode formar ligações simples com outros átomos, incluindo o carbono.

Vejamos um exemplo:metano (CH4).

* O carbono tem quatro elétrons de valência e pode formar quatro ligações.
* O hidrogênio tem um elétron de valência e pode formar uma ligação.

Cada um dos quatro átomos de hidrogênio forma uma ligação simples com o átomo de carbono, resultando em uma molécula estável de metano.

Ligações duplas e triplas ocorrem entre átomos que têm mais de um elétron de valência para compartilhar, como oxigênio, nitrogênio e o próprio carbono.