Aqui está o que podemos dizer sobre a proporção de íons hidrogênio (H+) e íons hidróxido (OH-) em uma solução com pH 4:

* pH 4 é ácido: Um pH de 4 indica uma solução ácida.
* Os íons de hidrogênio dominam: Em soluções ácidas, a concentração de íons hidrogênio (H+) é maior que a concentração de íons hidróxido (OH-).
* A relação é logarítmica: A escala de pH é logarítmica, o que significa que cada mudança de número inteiro no pH representa uma mudança de dez vezes na concentração de íons H+.
* Cálculo: Como o pH é 4, a concentração de íons H+ é de 10^-4 moles por litro. Podemos encontrar a concentração de íons OH- usando a seguinte relação (a 25°C):

* Kw (constante de produto iônico para água) =[H+][OH-] =10^-14
* [OH-] =Kw / [H+] =10^-14/10^-4 =10^-10 moles por litro

Em resumo:

* Uma solução com pH 4 tem uma concentração muito maior de íons hidrogênio (10^-4 M) em comparação com íons hidróxido (10^-10 M).
* A proporção de íons H+ para OH- é de 10.000 para 1.