O ácido sulfúrico (H₂SO₄) não uma base de Bronsted. É um ácido de Bronsted .

Aqui está o porquê:

* Ácido de Bronsted-Lowry: Um ácido de Brønsted-Lowry é uma substância que doa um próton (H⁺). O ácido sulfúrico doa prontamente dois prótons, tornando-o um ácido diprótico forte.
* Base Bronsted-Lowry: Uma base de Brønsted-Lowry é uma substância que aceita um próton. O ácido sulfúrico não aceita prótons, ele os doa.

Exemplo:

Quando o ácido sulfúrico reage com a água, ele doa um próton à água, formando o íon hidrônio (H₃O⁺) e o íon bissulfato (HSO₄⁻):

H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄⁻

Esta reação demonstra o ácido sulfúrico agindo como um ácido de Brønsted ao doar um próton.