Aqui está um resumo de como estabelecer os números de oxidação:
Compreendendo os números de oxidação *
Definição: Um número de oxidação (ou estado de oxidação) representa a carga hipotética que um átomo teria se todas as suas ligações fossem completamente iônicas.
*
Pontos-chave: * Eles podem ser positivos, negativos ou zero.
* Eles são usados para rastrear a transferência de elétrons em reações químicas.
* A soma dos números de oxidação em uma molécula neutra é sempre zero.
* A soma dos números de oxidação em um íon poliatômico é igual à carga do íon.
Regras para Atribuição de Números de Oxidação 1.
Elementos em seu estado elementar: O número de oxidação é sempre
zero .
* Exemplos:Na (sódio), O₂ (gás oxigênio), Fe (ferro)
2.
Íons Monatômicos: O número de oxidação é igual à
carga do íon.
* Exemplos:Na⁺ (+1), Cl⁻ (-1), Mg²⁺ (+2)
3.
Grupo 1 (metais alcalinos): Sempre tenha um número de oxidação +1.
4.
Grupo 2 (metais alcalinos terrosos): Sempre tenha um número de oxidação +2.
5.
Flúor: Sempre tem um número de oxidação -1.
6.
Oxigênio: Geralmente tem um número de oxidação -2. As exceções incluem peróxidos (O₂²⁻, onde o oxigênio é -1) e superóxidos (O₂⁻, onde o oxigênio é -1/2).
7.
Hidrogênio: Geralmente tem um número de oxidação +1, exceto em hidretos metálicos (por exemplo, NaH), onde tem um número de oxidação -1.
8.
Halogênios: Geralmente possuem número de oxidação -1, exceto quando ligados ao oxigênio ou outro halogênio superior no grupo.
9.
Soma dos Números de Oxidação: Em uma molécula neutra, a soma dos números de oxidação deve ser igual a zero. Em um íon poliatômico, a soma deve ser igual à carga do íon.
Exemplos 1.
H₂O (Água) * O oxigênio (O) tem um número de oxidação -2 (regra 6).
* O hidrogênio (H) tem um número de oxidação +1 (regra 7).
* Total:(+1) + (+1) + (-2) =0
2.
SO₄²⁻ (Íon Sulfato) * O oxigênio (O) tem um número de oxidação -2 (regra 6).
* Como existem quatro átomos de oxigênio, o total é -8.
* A carga total do íon é -2.
* Para equilibrar, o enxofre (S) deve ter um número de oxidação +6.
3.
KMnO₄ (Permanganato de Potássio) * O potássio (K) tem um número de oxidação +1 (regra 3).
* O oxigênio (O) tem um número de oxidação -2 (regra 6).
* Total para os quatro oxigênios:-8
* Para equilibrar, o manganês (Mn) deve ter um número de oxidação +7.
Dicas * Comece com os elementos que possuem números de oxidação fixos.
* Use a regra da soma dos números de oxidação para resolver a incógnita.
*Lembre-se de levar em conta o número de átomos de cada elemento.
Nota importante: Os números de oxidação são um conceito teórico. Eles nem sempre refletem as cargas reais dos átomos de uma molécula. Eles são usados principalmente para ajudar a compreender e prever o comportamento de reações químicas.
