Essa é uma ótima pergunta! Veja por que o hidrogênio não é produzido quando os metais reagem com o ácido nítrico:

O ácido nítrico é um oxidante poderoso

O ácido nítrico (HNO₃) é um forte agente oxidante. Isso significa que ele aceita prontamente elétrons de outras substâncias, fazendo com que elas sejam oxidadas. Quando os metais reagem com o ácido nítrico, o ácido nítrico atua como um oxidante, não como um ácido.

O caminho da reação

1. O ácido nítrico oxida o metal: Em vez de liberar íons de hidrogênio (H⁺) como outros ácidos, o ácido nítrico usa seus próprios átomos de nitrogênio para aceitar elétrons do metal. Isso faz com que o metal perca elétrons e fique oxidado.

2. Redução de nitrogênio: O nitrogênio no ácido nítrico é reduzido (ganha elétrons) e forma vários óxidos de nitrogênio, como dióxido de nitrogênio (NO₂) ou monóxido de nitrogênio (NO).

3. Formação de nitrato metálico: Os íons metálicos oxidados combinam-se com íons nitrato (NO₃⁻) para formar um sal nitrato metálico.

Exemplo:Reação do Cobre com Ácido Nítrico

Cu(s) + 4HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l)

* O cobre (Cu) é oxidado em íons cobre (II) (Cu²⁺).
* O nitrogênio no ácido nítrico é reduzido a dióxido de nitrogênio (NO₂).
* Forma-se nitrato de cobre (II) (Cu (NO₃)₂).

Exceções:

* Ácido nítrico muito diluído: Em ácido nítrico muito diluído, uma pequena quantidade de gás hidrogênio pode ser produzida junto com outros óxidos de nitrogênio. Isso ocorre porque a concentração de ácido nítrico é muito baixa para atuar efetivamente como oxidante.
* Certos metais: Alguns metais, como ouro e platina, não são facilmente oxidados pelo ácido nítrico. Esses metais requerem uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico (água régia) para dissolvê-los.

Em resumo:

A natureza oxidante do ácido nítrico evita a típica reação ácido-metal da produção de gás hidrogênio. Em vez disso, o metal é oxidado e o nitrogênio no ácido nítrico é reduzido, levando à formação de óxidos de nitrogênio e nitratos metálicos.