Veja como calcular o pH de uma solução de hidróxido de cálcio 0,15 M:

1. Entenda a dissociação:

O hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂) é uma base forte. Dissocia-se completamente na água:

Ca(OH)₂ (aq) → Ca²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

Isso significa que para cada 1 mol de Ca(OH)₂ que se dissolve, você obtém 2 moles de íons hidróxido (OH⁻).

2. Calcule a concentração de íons hidróxido:

* Como a concentração de Ca(OH)₂ é 0,15 M, a concentração de íons OH⁻ é o dobro:0,15 M * 2 =0,30 M

3. Calcule o pOH:

pOH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidróxido:

pOH =-log[OH⁻] =-log(0,30) ≈ 0,52

4. Calcule o pH:

O pH e o pOH estão relacionados pela seguinte equação:

pH + pOH =14

Portanto:

pH =14 - pOH =14 - 0,52 ≈ 13,48

Portanto, o pH de uma solução de hidróxido de cálcio 0,15 M é aproximadamente 13,48.