Vamos detalhar como calcular o ponto de congelamento desta solução.

Compreendendo os conceitos

* Depressão do ponto de congelamento: Quando um soluto (como NiSO4) é dissolvido em um solvente (como água), o ponto de congelamento da solução é inferior ao ponto de congelamento do solvente puro. Isso é chamado de depressão do ponto de congelamento.
* Molalidade: Molalidade (m) é uma medida de concentração definida como moles de soluto por quilograma de solvente.
* Constante de depressão do ponto de congelamento: A constante de depressão do ponto de congelamento (Kf) é uma propriedade específica do solvente. Para água, Kf =1,86 °C/m.

Etapas para calcular o ponto de congelamento

1. Calcule a molalidade da solução:
* Moles de NiSO₄:
* Massa molar de NiSO₄ =58,69 g/mol (Ni) + 32,07 g/mol (S) + 4 * 16,00 g/mol (O) =154,76 g/mol
* Moles de NiSO₄ =21,6 g / 154,76 g/mol =0,139 mol
* Quilogramas de água:
* 1,00 x 10² g H₂O =0,100 kg H₂O
* Molalidade (m):
* m =0,139 mol / 0,100 kg =1,39 m

2. Calcule a depressão do ponto de congelamento (ΔTf):
* ΔTf =Kf * m
* ΔTf =1,86 °C/m * 1,39 m =2,59 °C

3. Calcule o ponto de congelamento da solução:
* Ponto de congelamento da água pura =0 °C
* Ponto de congelamento da solução =0 °C - 2,59 °C =-2,59 °C

Portanto, o ponto de congelamento desta solução é de aproximadamente -2,59 °C.