Veja como calcular o ponto de congelamento da solução:

1. Entenda o conceito

* Depressão do ponto de congelamento: Quando um soluto não volátil (como o benzeno) é dissolvido em um solvente (como o clorofórmio), o ponto de congelamento da solução diminui em comparação com o solvente puro.
* Equação de depressão do ponto de congelamento: ΔT_f =K_f * m
*ΔT_f =Mudança no ponto de congelamento
* K_f =Constante crioscópica do solvente (para clorofórmio, K_f =4,68 °C/m)
* m =Molalidade da solução (moles de soluto por kg de solvente)

2. Calcular Molalidade (m)

* Moles de Benzeno:
* Massa molar do benzeno (C₆ H₆ ) =78,11g/mol
* Moles de benzeno =(2,50 g) / (78,11 g/mol) =0,0320 mol
* Massa de Clorofórmio em kg:
* 120g =0,120kg
* Molalidade:
* m =(0,0320 mol) / (0,120 kg) =0,267 mol/kg

3. Calcule a mudança no ponto de congelamento (ΔT_f )

*ΔT_f =(4,68 °C/m) * (0,267 mol/kg) =1,25 °C

4. Determine o ponto de congelamento da solução

* Ponto de congelamento do clorofórmio puro: -63,5ºC
* Ponto de congelamento da solução: -63,5 °C - 1,25 °C =-64,75 °C

Portanto, o ponto de congelamento da solução contendo 2,50 g de benzeno em 120 g de clorofórmio é -64,75 °C.