Veja como resolver esse problema:

1. Entenda a molaridade

Molaridade (M) é uma unidade de concentração que indica o número de moles de soluto por litro de solução.

2. Calcular Moles de Cloreto de Amônio

* Você tem uma solução de 2,00 M, o que significa que existem 2,00 moles de cloreto de amônio (NH₄Cl) por litro de solução.
* Você tem 0,500 L de solução.
* Para encontrar os mols de NH₄Cl, multiplique a molaridade pelo volume:
(2,00 moles/L) * (0,500 L) =1,00 moles de NH₄Cl

3. Converter Moles em Gramas

* A massa molar do NH₄Cl é aproximadamente 53,49 g/mol (você pode encontrar isso na tabela periódica).
* Multiplique os moles de NH₄Cl pela sua massa molar para obter a massa em gramas:
(1,00 moles) * (53,49 g/mol) =53,49 gramas

Resposta: São 53,49 gramas de cloreto de amônio em 0,500 L de uma solução 2,00 M.