Não é possível dizer com certeza qual elemento tem o *maior* número de oxidação. Aqui está o porquê:

* Os números de oxidação são atribuídos: Não são propriedades inerentes a um elemento. Atribuímos números de oxidação com base em um conjunto de regras para ajudar a entender como os elétrons são compartilhados ou transferidos nas ligações químicas.
* Os números de oxidação podem ser positivos ou negativos: Eles indicam o grau de oxidação (perda de elétrons) ou redução (ganho de elétrons) que um átomo experimenta em um composto.
* Os números de oxidação dependem do composto: O mesmo elemento pode ter números de oxidação diferentes em compostos diferentes. Por exemplo, o cloro pode ter um número de oxidação de -1 em NaCl, +1 em HClO e +7 em ClO4-.

Portanto, o maior número de oxidação possível para um elemento depende do composto específico em que ele se encontra.

No entanto, existem algumas tendências gerais:

* Não metais: Os não metais tendem a ter números máximos de oxidação mais elevados porque podem ganhar elétrons com mais facilidade. Por exemplo, o cloro pode atingir um estado de oxidação +7 em perclorato (ClO4-).
* Metais: Os metais normalmente têm números máximos de oxidação mais baixos. Eles tendem a perder elétrons e têm estados de oxidação positivos.

Em resumo, não existe um único elemento com o maior número de oxidação. Depende do ambiente químico específico.